La Entalpía

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:

ΔH = ΔH_productos - ΔH_reactantes

La entalpía de formación (ΔH_f⁰) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones depresión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.

Ejemplo 1: En las tablas encontramos que ΔH_f⁰(CO₂) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)        en condiciones TPEA es -394 kJ/mol

Ejemplo 2: En las tablas encontramos que ΔH_f⁰(CO) = -111 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + 1/2 O₂(g) → CO(g) en condiciones TPEA es -111 kJ/mol

Por combinación de las ΔH_f⁰ podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas, puesto que la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no del camino recorrido)

La ΔH de la reacción   CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g) será:
ΔH⁰ = ΔH_productos - ΔH_reactantes = ΔH_f⁰(CO₂) - ΔH_f⁰(CO) = -283 kJ/mol